धातु और अधातु

विषय

• धातुओं और गैर-धातुओं के बीच अंतर
• धातुओं के उदाहरण
• गैर-धातुओं के उदाहरण

सभी ज्ञात मामले से बना है परमाणुओं, 112 से रासायनिक तत्व वह बना आवर्त सारणी। इन तत्वों को उनकी प्रकृति और गुणों के अनुसार वर्गीकृत किया गया है धातु और गैर-धातु.

112 तत्वों में से केवल 25 धातुएं हैं, जो आमतौर पर आती हैं खनिज पदार्थ और विद्युत गुणों और बातचीत के साथ अकार्बनिक रसायन विज्ञान द्वारा अच्छी तरह से अध्ययन किया गया। दूसरी ओर, बाकी तत्व, गैर-धातु वाले, जीवन के लिए आवश्यक हैं और ज्ञात कार्बनिक पदार्थों के विभिन्न रूपों को बनाते हैं।

धातुओं और गैर-धातुओं के बीच अंतर

धातु और अधातु उनके मौलिक गुणों में प्रतिष्ठित हैं और उनके संभावित प्रतिक्रियाओं के प्रकार।

• धातुओं पारे के अपवाद के साथ, कमरे के तापमान पर ठोस। वे चमकदार हैं, अधिक या कम नमनीय और निंदनीय, और वे अच्छे हैं बिजली और गर्मी के कंडक्टर। ऑक्सीजन या एसिड के संपर्क में, वे ऑक्सीकरण करते हैं और इलेक्ट्रॉनों की हानि (क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की बाहरी परत) इलेक्ट्रॉनों की कम घटना (3 या उससे कम) होती है।
• कोई धातु नहींइसके बजाय, वे आमतौर पर हैं बिजली और गर्मी के गरीब कंडक्टरबहुत विविध दिखावे के और पिघलने बिंदु आमतौर पर धातुओं के नीचे अच्छी तरह से। बहुत से केवल बायोमिक (आणविक) फार्मूले में मौजूद होते हैं, वे सल्फर की तरह नरम या हीरे की तरह कठोर हो सकते हैं, और पदार्थ के तीन राज्यों में से किसी में भी पाए जा सकते हैं: गैसीय, तरल और ठोस। इसके अलावा, उनकी उपस्थिति आमतौर पर प्रकाश को प्रतिबिंबित नहीं करती है और उनके अलग-अलग रंग हो सकते हैं।

अंत में, धातु तत्व आमतौर पर विद्युत चुम्बकीय संबंधों (चार्ज आयनों) द्वारा एकजुट होते हैं, जबकि गैर-धातु तत्व विभिन्न प्रकार (हाइड्रोजन, पेप्टाइड, आदि) के बंधन के माध्यम से जटिल आणविक संरचना बनाते हैं। इसलिए और्गॆनिक रसायन या जीवन का वह उत्तरार्द्ध है, हालांकि जीवित शरीर दोनों प्रकार के तत्वों के संयोजन से बना है।

धातुओं के उदाहरण

1. लोहा (फे)। यह भी कहा जाता है लोहायह पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में धातुओं में से एक है, जो ग्रह के बहुत दिल को बनाता है, जहां यह एक तरल अवस्था में है। इसकी कठोरता और भंगुरता के अलावा इसकी सबसे हड़ताली संपत्ति इसकी महान फेरोमैग्नेटिक क्षमता है। कार्बन के साथ इसे मिश्र धातु के माध्यम से स्टील प्राप्त करना संभव है।
2. मैग्नीशियम (Mg)। पृथ्वी पर तीसरा सबसे प्रचुर तत्व, इसके क्रस्ट में और समुद्र में घुल जाने के बाद, यह प्रकृति में कभी नहीं होता है शुद्ध अवस्था, लेकिन लवण में आयनों के रूप में। यह जीवन के लिए आवश्यक है, मिश्र धातुओं के लिए प्रयोग करने योग्य और अत्यधिक ज्वलनशील है।
3. सोना (एयू)। एक उज्ज्वल, मुलायम पीले रंग की कीमती धातु जो सबसे अधिक प्रतिक्रिया नहीं करती है रासायनिक पदार्थ साइनाइड, मरकरी, क्लोरीन और ब्लीच को छोड़कर। पूरे इतिहास में इसने मानव आर्थिक संस्कृति में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई, मुद्राओं के लिए धन और समर्थन का प्रतीक।
4. रजत (अग)। कीमती धातुओं में से एक सफेद, उज्ज्वल, नमनीय और निंदनीय है, यह प्रकृति में विभिन्न खनिजों के रूप में या तत्व के शुद्ध डंठल के रूप में पाया जाता है, क्योंकि यह पृथ्वी की पपड़ी में बहुत आम है। यह ज्ञात ऊष्मा और विद्युत का सबसे अच्छा सुचालक है।
5. एल्युमिनियम (अल)। बहुत हल्का, गैर-लौह धातु, पृथ्वी की पपड़ी में तीसरा सबसे प्रचुर मात्रा में है। यह औद्योगिक और लौह और इस्पात व्यापारों में अत्यधिक मूल्यवान है, क्योंकि मिश्र धातुओं के माध्यम से अधिक प्रतिरोध के वेरिएंट प्राप्त करना संभव है, लेकिन यह उनकी बहुमुखी प्रतिभा को बनाए रखता है। कम है घनत्व और जंग के लिए बहुत अच्छा प्रतिरोध।
6. निकल (नी)। बहुत सफेद धातु नमनीय और बहुत निंदनीय, बिजली और गर्मी का एक अच्छा संवाहक, साथ ही साथ फेरोमैग्नेटिक भी। यह इरिडियम, ऑस्मियम और लोहे के साथ घने धातुओं में से एक है। यह जीवन के लिए महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह बहुतों का हिस्सा है एंजाइमों Y प्रोटीन.
7. जिंक (Zn)। यह कैडमियम और मैग्नीशियम के समान एक संक्रमण धातु है, जिसका उपयोग अक्सर गैल्वनीकरण प्रक्रियाओं में किया जाता है, अर्थात अन्य धातुओं का सुरक्षात्मक कोटिंग। यह ठंड प्लास्टिक विरूपण के लिए बहुत प्रतिरोधी है, यही वजह है कि यह 100 डिग्री सेल्सियस से ऊपर काम किया जाता है।
8. लीड (पब)। रेडियोधर्मिता को रोकने में सक्षम एकमात्र तत्व सीसा है। यह एक बहुत ही विशेष तत्व है, इसकी अद्वितीय आणविक लचीलापन, पिघलने में आसानी और सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक जैसे मजबूत एसिड के सापेक्ष प्रतिरोध को देखते हुए।
9. टिन (Sn)। भारी और आसान धातु ऑक्सीकरण, जंग को प्रतिरोध प्रदान करने के लिए कई मिश्र धातुओं में उपयोग किया जाता है। जब झुकता है, तो यह एक बहुत विशिष्ट ध्वनि पैदा करता है जिसे "टिन रो" करार दिया गया है।
10. सोडियम (ना)। सोडियम समुद्री नमक में पाया जाने वाला एक नरम, चांदी का क्षार धातु है और खनिज हैलाइट है। यह अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, ऑक्सीकरण योग्य है, और पानी के साथ मिश्रित होने पर एक हिंसक एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया होती है। यह ज्ञात जीवों के महत्वपूर्ण घटकों में से एक है।

गैर-धातुओं के उदाहरण

1. हाइड्रोजन (एच)। ब्रह्मांड में सबसे आम और प्रचुर तत्व, यह एक गैस है जो वायुमंडल में दोनों के रूप में पाई जाती है (डायटोमिक अणु के रूप में)₂) के विशाल बहुमत के हिस्से के रूप में कार्बनिक यौगिक, और सितारों के दिल में संलयन द्वारा भी जल रहा है। यह पानी में सबसे हल्का तत्व, गंधहीन, रंगहीन और अघुलनशील है।
2. ऑक्सीजन (O)। जीवन के लिए अपरिहार्य और ऊर्जा (श्वसन) प्राप्त करने की उनकी प्रक्रियाओं के लिए जानवरों द्वारा उपयोग किया जाता है, यह गैस (ओ)₂) अत्यधिक प्रतिक्रियाशील रूप आक्साइड महान गैस को छोड़कर आवर्त सारणी के लगभग सभी तत्वों के साथ। यह पृथ्वी की पपड़ी के लगभग आधे द्रव्यमान का निर्माण करता है और पानी की उपस्थिति (एच) के लिए महत्वपूर्ण है₂या)।
3. कार्बन (C)। सभी कार्बनिक रसायन का केंद्रीय तत्व, सभी ज्ञात प्राणियों के लिए सामान्य और 16 मिलियन से अधिक यौगिकों का हिस्सा है जिनकी आवश्यकता होती है। यह तीन अलग-अलग रूपों में प्रकृति में पाया जाता है: कार्बन, ग्रेफाइट और हीरे, जिनमें परमाणुओं की संख्या समान होती है, लेकिन अलग-अलग तरीकों से व्यवस्थित होती है। ऑक्सीजन के साथ मिलकर यह कार्बन डाइऑक्साइड (CO) बनाता है₂) प्रकाश संश्लेषण के लिए आवश्यक है।
4. सल्फर (एस)। एक नरम तत्व, प्रचुर मात्रा में और एक विशेषता गंध के साथ, यह लगभग सभी जीवित जीवों की गतिविधि के लिए सामान्य है, और ज्वालामुखी के प्रचुर मात्रा में प्रचुर मात्रा में है। पीले और पानी में अघुलनशील, यह जैविक जीवन के लिए आवश्यक है और औद्योगिक प्रक्रियाओं में अत्यंत उपयोगी है।
5. फास्फोरस (P)। प्रकृति में मूल स्थिति में नहीं होने के बावजूद, यह कई कार्बनिक यौगिकों और का एक अनिवार्य हिस्सा है जीवित प्राणियों, जैसे डीएनए और आरएनए, या एटीपी। यह बहुत प्रतिक्रियाशील है और ऑक्सीजन के संपर्क में यह प्रकाश उत्सर्जित करता है।
6. नाइट्रोजन (एन)। आम तौर पर डायटोमिक गैस (एन)₂) जो वायुमंडल में वायु का 78% हिस्सा है और अमोनिया (NH) जैसे कई कार्बनिक पदार्थों में मौजूद है₃), हाइड्रोजन या ऑक्सीजन की तुलना में कम प्रतिक्रिया गैस होने के बावजूद।
7. हीलियम (वह)। ब्रह्मांड में दूसरा सबसे लगातार तत्व, विशेष रूप से हाइड्रोजन के तारकीय संलयन के उत्पाद के रूप में, जिसमें से भारी तत्व उत्पन्न होते हैं। यह एक के बारे में है नोबल गैसयह कहना है, लगभग शून्य प्रतिक्रियाशीलता, बेरंग, बिना गंध और बहुत हल्का, अक्सर के रूप में इस्तेमाल किया इंसुलेटिंग या एक सर्द के रूप में, अपने तरल रूप में।
8. क्लोरीन (Cl)। अपने शुद्ध रूप में क्लोरीन एक अप्रिय गंध के साथ एक अत्यधिक जहरीली पीली गैस (सीएल) है। हालांकि, यह प्रकृति में प्रचुर मात्रा में है और कई कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों का हिस्सा है, जिनमें से कई जीवन के लिए आवश्यक हैं। हाइड्रोजन के साथ मिलकर, यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) बनाता है, जो सबसे शक्तिशाली में से एक है।
9. आयोडीन (आई)। हैलोजेन के समूह की तत्व, यह बहुत प्रतिक्रियाशील और विद्युतीय नहीं है, जिसके बावजूद इसका उपयोग दवा में, फोटोग्राफिक कला में और एक colorant के रूप में किया जाता है। एक गैर-धातु होने के बावजूद, इसमें जिज्ञासु धातु की विशेषताएं हैं और यह पारा और सल्फर के लिए प्रतिक्रियाशील है।
10. सेलेनियम (से)। पानी और शराब में अघुलनशील, लेकिन ईथर और कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुलनशील, इस तत्व में फोटोइलेक्ट्रिक गुण हैं (यह प्रकाश को बिजली में परिवर्तित करता है) और ग्लास के निर्माण का एक आवश्यक हिस्सा है। यह जीवन के सभी रूपों के लिए एक पोषक तत्व है, जो कई अमीनो एसिड के लिए आवश्यक है और कई खाद्य पदार्थों में मौजूद है।