आयनों और उद्धरणों के उदाहरण - विश्वकोश

वीडियो: What is conductivity and techniques used for measuring

विषय

मोनाटोमिक आयनों
पॉलीआटोमिक आयनों
एक इलेक्ट्रॉन को खोने वाले उद्धरण
उद्धरण जो दो इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं
तीन इलेक्ट्रॉनों को खोने वाले उद्धरण
तीन से अधिक इलेक्ट्रॉनों को खोने वाले उद्धरण

आयनों वे कण (परमाणु या अणु, अर्थात् खेतों के संयोजन) हैं, जिनकी विद्युत संरचना अब उस संयोजन से तटस्थ नहीं है जिसमें यह खो गया है या इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर रहा है, उनकी बंदोबस्ती को संशोधित करता है, और इसे प्रोटॉन के बराबर नहीं बनाता है।

इस प्रकार, आयनों में एक शुद्ध विद्युत आवेश होता है जो सकारात्मक हो सकता है, जिस स्थिति में उन्हें बुलाया जाता है फैटायनों (जहां तटस्थ परमाणु ने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है), या उनके पास खुद को कॉल करने का नकारात्मक चार्ज हो सकता है anions (जहां उन्होंने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त किया)। कमरे के तापमान पर, जिन आयनों के विपरीत चिन्ह होते हैं, वे दृढ़ता से एक साथ बंधे होते हैं, एक आदेशित योजना से शुरू होते हैं जिसका आकार क्रिस्टल के समान होता है।

anions, बदले में, उन्हें एक नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य (जिसे मोनैटॉमिक के रूप में जाना जाता है) के साथ विभाजित किया जा सकता है और जिनके ऑक्सीकरण राज्य प्रत्येक परमाणु में अलग-अलग हो सकते हैं, जिन्हें पॉलीटोमिक कहा जाता है। पूर्व आमतौर पर अधातु होते हैं, जिनकी वैधता इलेक्ट्रॉनों के लाभ से पूरी होती थी; पॉलीटॉमिक्स, उनके हिस्से के लिए, एसिड होते हैं जो प्रोटॉन या अणु खो देते हैं जो इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं।

निम्न सूची उन आयनों की एक श्रृंखला का उदाहरण देती है जो प्रकृति में प्रचलित हैं, उनके द्वारा प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर प्रकाश डालते हैं:

मोनाटोमिक आयनों

हाइड्राइड आयन
ऑक्साइड आयन
फ्लोराइड एनियन
क्लोराइड आयन
ब्रोमाइड अनियन
आयोडाइड अनियन
सल्फाइड एनियन

पॉलीआटोमिक आयनों

ऑक्सोक्लोरेट (I) या हाइपोक्लोरस आयनों
क्लोरिक ट्राईआयोडोक्लोराइड (V) आयन
डायऑक्सोब्रोमेट (III) या ब्रोमस आयनों
टेट्राक्सोब्रोमेट (VII) या पेरोब्रोमिक आयनन
ऑक्सीओडेट (I) या हाइपोइडाइन आयन
ट्राईआक्सोसल्फेट (IV) या सल्फाइट अनियन

फैटायनोंदूसरी ओर, वे सकारात्मक आयन हैं जिनकी विशेषता सबसे बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की कमी है। आमतौर पर यह है धातुओं, हालांकि कभी-कभी ऐसे नॉनमेटल्स भी होते हैं जो उद्धरण के रूप में कार्य करते हैं। इन पिंजरों का आकार तटस्थ परमाणुओं और आयनों की तुलना में छोटा होता है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का नुकसान विशेष रूप से सबसे बाहरी हिस्से में होता है।

निम्न सूची कुछ सामान्य उद्धरण दिखाती है, प्रत्येक मामले में खोए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार विभाजित: