लेखक:
Laura McKinney
निर्माण की तारीख:
8 अप्रैल 2021
डेट अपडेट करें:
1 जुलाई 2024
विषय
हाइड्राइड वे रासायनिक यौगिक हैं जो हाइड्रोजन परमाणुओं (जिनकी ऑक्सीकरण स्थिति है, ज्यादातर मामलों में, -1) और किसी अन्य तत्व के परमाणुओं को आवर्त सारणी में मिलाते हैं।
हाइड्राइड की तीन श्रेणियां पहचानी जाती हैं:
- धात्विक धातु: वे वे हैं जो क्षारीय और क्षारीय-पृथ्वी तत्वों के साथ बनते हैं, अर्थात्, उन लोगों के साथ हैं जो तत्वों की आवर्त सारणी के बाईं ओर हैं। वे गैर-वाष्पशील यौगिक हैं जो चालकता का प्रदर्शन करते हैं। हाइड्रोजन में उन्हें हाइड्राइड आयन H them के रूप में पाया जाता है। इस समूह के भीतर सबसे अधिक इलेक्ट्रोपोसिटिव धातु (समूह 1 और 2 से) बनाने वाले हाइड्राइड्स को भेद कर सकते हैं; इन हाइड्राइड को अक्सर खारा कहा जाता है। लवणीय हाइड्राइड आम तौर पर सफेद या भूरे रंग के ठोस होते हैं जो उच्च तापमान पर हाइड्रोजन के साथ धातु की प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया से प्राप्त होते हैं।
- वाष्पशील या अधात्विक हाइड्राइड्स:वे वे हैं जो गैर-धात्विक तत्वों के साथ बनते हैं, लेकिन थोड़ा विद्युतीय, विशेष रूप से, नाइट्रोजन, फास्फोरस, आर्सेनिक, सुरमा, बिस्मथ, बोरॉन, कार्बन और सिलिकॉन के साथ: ये सभी विशिष्ट नाम प्राप्त करते हैं, सामान्य नामकरण से परे; वे पी ब्लॉक से सभी मेटलॉयड या धातु हैं। उन्हें आणविक या सहसंयोजक हाइड्राइड भी कहा जा सकता है, क्योंकि उनके पास सहसंयोजक बंधन हैं। वे काफी विशेष पहलुओं के खनिजों का निर्माण करते हैं। सिलाने, इस समूह में एक हाइड्राइड, नैनोकणों के निर्माण में इसके मूल्य के लिए बढ़ती रुचि है।
- हाइड्रोजन हाइड्राइड्स:(इसे केवल हाइड्रैसिड भी कहा जाता है) हाइड्रोजन के संयोजन के साथ हैलोजन (फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन या आयोडीन) या एक एंटीजेनिक तत्व (ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम) के साथ होता है; केवल बाद के मामले में हाइड्रोजन अपने सकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या (+1) के साथ कार्य करता है और दूसरा तत्व वह है जो नकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या (हैलोजन में -2, एम्फ़ोगेंस में) के साथ काम करता है।
हाइड्राइड्स के उदाहरण
- सोडियम हाइड्राइड (NaH)
- फॉस्फीन (PH3)
- बेरियम हाइड्राइड (BaH2)
- बिस्मुटिन (Bi2S3)
- परमैंगैनिक हाइड्राइड (MnH7)
- अमोनिया (NH3)
- आर्सिन (AsH3)
- कठोर या प्रतिजनी
- हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr)
- बोरानो (BH3)
- मीथेन (CH4)
- सिलाने (सिह)
- हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (एचएफ)
- हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl)
- लौह हाइड्राइड (FeH3)
- हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI)
- हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S)
- सेलेनहाइड्रिक एसिड (H2Se)
- टेल्यूरिडिक एसिड (H2Te)
- लिथियम हाइड्राइड (LiH)
हाइड्राइड्स का उपयोग
हाइड्राइड के उपयोग में शामिल हैं desiccants और reducers, कुछ के रूप में उपयोग किया जाता है शुद्ध हाइड्रोजन स्रोत.
कैल्शियम हाइड्राइड विशेष रूप से उपयोगी है कार्बनिक विलायक सुखाने एजेंट। सोडियम हाइड्राइड को संभालने में बहुत सावधानी की आवश्यकता होती है, क्योंकि यह पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है और प्रज्वलित कर सकता है।
यदि इस हाइड्राइड के प्रज्वलन के कारण आग लगती है, तो इसे बुझाने के लिए पानी का उपयोग न करें, क्योंकि यह अधिक लपटें पैदा करेगा। इन आग के साथ बाहर रखा जाता है पाउडर आग बुझाने की कल.
