आयनिक संबंध के 20 उदाहरण - विश्वकोश

के अणुओं को बनाने के लिए रासायनिक यौगिक, विभिन्न पदार्थों या तत्वों के परमाणुओं को एक दूसरे के साथ एक स्थिर तरीके से संयोजित करना चाहिए, और यह विभिन्न प्रकार से संरचनात्मक विशेषताओं के आधार पर हो सकता है, जो कि प्रत्येक परमाणु के पास है, जो कि, जैसा कि हम जानते हैं, इलेक्ट्रॉनों के बादल से घिरे एक सकारात्मक रूप से चार्ज नाभिक के होते हैं।

इलेक्ट्रॉनों को नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है और नाभिक के करीब रहता है क्योंकि विद्युत चुम्बकीय बल उन्हें आकर्षित करता है। एक इलेक्ट्रॉन नाभिक के जितना करीब होता है, उतनी अधिक ऊर्जा उसे रिलीज करने के लिए आवश्यक होती है।

लेकिन सभी तत्व समान नहीं होते हैं: कुछ में बादल के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों (कम आयनीकरण ऊर्जा वाले तत्व) को खोने की प्रवृत्ति होती है, जबकि अन्य उन्हें कैप्चर करते हैं (उच्च इलेक्ट्रॉन आत्मीयता वाले तत्व)। ऐसा इसलिए होता है लुईस ओक्टेट नियम के अनुसारस्थिरता बाहरी आवरण या कक्षीय में 8 इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के साथ जुड़ा हुआ है, कम से कम अधिकांश मामलों में।

तो कैसे इलेक्ट्रॉनों की हानि या लाभ हो सकता है, विपरीत चार्ज के आयनों का गठन किया जा सकता है, और विपरीत चार्ज के आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण उन्हें एकजुट करता है और सरल रासायनिक यौगिक बनाता है, जिसमें तत्वों में से एक ने इलेक्ट्रॉनों को दिया और दूसरे ने उन्हें प्राप्त किया। ताकि यह हो सके और ए आयोनिक बंध यह आवश्यक है कि कम से कम 1.7 के तत्वों के बीच विद्युतीय-सक्रियता का अंतर या डेल्टा हो।

आयोनिक बंध आमतौर पर एक धातु यौगिक और एक गैर-धातु के बीच होता है: धातु परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है और इसके परिणामस्वरूप सकारात्मक चार्ज किए गए आयन (पिंजरे) बनाता है, और गैर-धातु उन्हें प्राप्त करता है और नकारात्मक चार्ज कण (आयन) बन जाता है )। क्षार धातुएँ और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ ऐसे तत्व होते हैं, जिनमें धनायन बनाने की सबसे अधिक प्रवृत्ति होती है, और हैलोजन और ऑक्सीजन वे होते हैं जो आमतौर पर आयनों का निर्माण करते हैं।

हमेशा की तरह, यौगिक जो आयनिक बंधों द्वारा बनते हैं कर रहे हैं कमरे के तापमान और उच्च गलनांक में ठोस पदार्थ, पानी में घुलनशील। समाधान में वे बहुत हैं बिजली के अच्छे संवाहकके रूप में वे मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। आयनिक ठोस की जाली ऊर्जा उस ठोस के आयनों के बीच आकर्षक बल का प्रतीक है।

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