ऑक्सीकरण

विषय

• "रेडॉक्स" प्रतिक्रियाएं
• ऑक्सीडाइज़र के उदाहरण

पदार्थ oxidizers (ओ) ऐसे पदार्थ ऑक्सीकरण कर रहे हैं जो तापमान और दबाव की विशिष्ट परिस्थितियों में, एक ईंधन के साथ मिश्रण कर सकते हैं और उत्पादन कर सकते हैं, ठीक है, ए दहन। इस प्रक्रिया में ऑक्सीडाइज़र ईंधन को कम करता है और बाद वाला पूर्व द्वारा ऑक्सीकरण करता है।

ऑक्सीडाइज़र ऑक्सीकरण एजेंट हैं, अत्यधिक एक्सोथर्मिक कमी-ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं के लिए प्रवण हैं (वे ऊष्मा उत्पन्न करते हैं), इसलिए इस प्रकार के कई पदार्थों को खतरनाक या सावधानीपूर्वक निपटने के बीच माना जाता है, क्योंकि वे गंभीर जलन पैदा कर सकते हैं।

ऑक्सीडाइज़र भी कहा जाता है, विस्तार से, किसी भी माध्यम जिसमें दहन संभव है।

यह सभी देखें: ईंधन के उदाहरण

"रेडॉक्स" प्रतिक्रियाएं

oxidizersऑक्सीडेंट के रूप में, वे "रिडॉक्स" प्रतिक्रियाओं का उत्पादन करते हैं, अर्थात्, एक साथ कमी और ऑक्सीकरण। इस प्रकार की प्रतिक्रिया में, एक इलेक्ट्रॉन विनिमय इस हद तक होता है कि ऑक्सीडेंट इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है (कम करता है) और रेड्यूसर इलेक्ट्रॉनों (ऑक्सीकरण) को खो देता है। शामिल सभी घटक, इसके अलावा, एक ऑक्सीकरण स्थिति प्राप्त करते हैं।

इस तरह की प्रतिक्रिया के उदाहरण विस्फोट, रासायनिक संश्लेषण या जंग के मामले हैं।

ऑक्सीडाइज़र के उदाहरण

1. ऑक्सीजन (हे₂). ऑक्सीडाइजर बराबर उत्कृष्टता, लगभग सभी ज्वलनशील या विस्फोटक प्रतिक्रियाओं में शामिल है। वास्तव में, साधारण आग इसकी अनुपस्थिति में नहीं लग सकती है। सामान्य तौर पर, ऊर्जा के अलावा, सीओ की मात्रा, ऑक्सीजन के उत्पादन से रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं₂ और पानी।
2. ओजोन (ओ)₃). पर्यावरण की दृष्टि से दुर्लभ गैसीय अणु, हालांकि वायुमंडल की ऊपरी परतों में प्रचुर मात्रा में है, इसका उपयोग अक्सर जल शोधन और अन्य प्रक्रियाओं में किया जाता है जो इसकी मजबूत ऑक्सीकरण क्षमता का लाभ उठाते हैं।
3. हाइड्रोजन पेरोक्साइड (एच₂या₂)। हाइड्रोजन पेरोक्साइड या डाइऑक्सोजन के रूप में भी जाना जाता है, यह एक अत्यधिक ध्रुवीय, अत्यधिक ऑक्सीकरण तरल है, जिसका उपयोग अक्सर घाव या ब्लीच बालों को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है। इसका सूत्र अस्थिर है और पानी और ऑक्सीजन के अणुओं में टूट जाता है, इस प्रक्रिया में गर्मी ऊर्जा जारी करता है। यह ज्वलनशील नहीं है, लेकिन यह तांबा, चांदी, कांस्य या कुछ कार्बनिक पदार्थों की उपस्थिति में सहज दहन उत्पन्न कर सकता है.
4. हाइपोक्लोराइट्स (ClO-)। ये आयन तरल (सोडियम हाइपोक्लोराइट) या पाउडर (कैल्शियम हाइपोक्लोराइट) ब्लीच जैसे कई यौगिकों में निहित हैं, जो अत्यधिक अस्थिर होते हैं और धूप, गर्मी और अन्य प्रक्रियाओं की उपस्थिति में विघटित होते हैं। वे कार्बनिक पदार्थों पर बहुत ही सूक्ष्म रूप से प्रतिक्रिया करते हैं, दहन का कारण बनते हैं, और मैंगनीज के लिए, परमैंगनेट बनाते हैं.
5. Permanganates। ये परमैंगानिक एसिड (HMnO) से प्राप्त लवण हैं₄), जिससे वे आयनों MnO विरासत में मिला₄^– और इसलिए इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण स्थिति में मैंगनीज। उनके पास एक शक्तिशाली बैंगनी रंग है और कार्बनिक पदार्थों के संपर्क में बहुत उच्च ज्वलनशीलता है।एक बैंगनी लौ पैदा कर रहा है और गंभीर जलन पैदा कर सकता है।
6. पेरोक्सोल्फ्यूरिक एसिड (एच₂दप₅)। 45 डिग्री सेल्सियस पर पिघला हुआ यह रंगहीन ठोस, एक निस्संक्रामक और क्लीनर के रूप में महान औद्योगिक अनुप्रयोग है, और पोटेशियम (K) जैसे तत्वों की उपस्थिति में एसिड लवण की पीढ़ी में है। कार्बनिक अणुओं की उपस्थिति में, जैसे कि इथर और केटोन्स, यह पेरोस्टेसन के माध्यम से बहुत अस्थिर अणुओं का निर्माण करता है, जैसे कि एसीटोन पेरोक्साइड.
7. एसीटोन पेरोक्साइड (C)₉एच₁₈या₆)। पेरोक्सीकेटोन के रूप में जाना जाता है, यह कार्बनिक यौगिक अत्यधिक विस्फोटक है क्योंकि यह गर्मी, घर्षण या प्रभाव के लिए बहुत आसानी से प्रतिक्रिया करता है। इस कारण से, कई आतंकवादियों ने इसे अपने हमलों में एक डेटोनेटर के रूप में इस्तेमाल किया है और कुछ रसायनज्ञों को इसे संभालने के दौरान घायल नहीं किया गया है। यह एक अत्यधिक अस्थिर अणु है, जो जब अन्य अधिक स्थिर पदार्थों में विघटित होता है, तो भारी मात्रा में ऊर्जा (एन्टेरिक कण) निकलता है.
8. हैलोजन। आवर्त सारणी के समूह VII के कुछ तत्व, जिन्हें हैलोजेन के रूप में जाना जाता है, अपने अंतिम ऊर्जा स्तर को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता के कारण मोनोनगेटिव आयनों का निर्माण करते हैं, इस प्रकार बनाने वाले लवण को हलाइड के रूप में जाना जाता है जो अत्यधिक ऑक्सीकरण होता है.
9. टोलेंस अभिकर्मक। जर्मन रसायनज्ञ बर्नहार्ड टोलेंस द्वारा नामित, यह डायमाइन का एक जलीय परिसर है (एमाइन के दो समूह: NH₃) और चांदी, एल्डिहाइड की पहचान में प्रयोगात्मक उपयोग की, क्योंकि उनकी शक्तिशाली ऑक्सीकरण क्षमता उन्हें कार्बोक्जिलिक एसिड में परिवर्तित करती है। टोलेंस अभिकर्मक, हालांकि, अगर लंबे समय तक संग्रहीत किया जाता है, तो अनायास रूप से सिल्वर फुलमनेट (AgCNO) बनता है, एक अत्यधिक विस्फोटक चांदी नमक।.
10. ऑस्मियम टेट्रॉक्साइड(भालू₄)। ऑस्मियम की दुर्लभता के बावजूद, इस परिसर में कई दिलचस्प अनुप्रयोग, उपयोग और गुण हैं। ठोस रूप में, उदाहरण के लिए, यह अत्यधिक अस्थिर है: यह कमरे के तापमान पर गैस में बदल जाता है। एक शक्तिशाली ऑक्सीडेंट होने के बावजूद, उत्प्रेरक के रूप में प्रयोगशाला में कई उपयोगों के साथ, यह अधिकांश कार्बोहाइड्रेट के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन यह मानव गंध द्वारा पता लगाने वालों की तुलना में कम मात्रा में अत्यधिक जहरीला है।
11. पर्क्लोरिक एसिड लवण (HClO)₄)। पर्क्लोरलेट लवण एक उच्च ऑक्सीकरण राज्य में क्लोरीन होते हैं, जिससे वे विस्फोटक को एकीकृत करने के लिए आदर्श होते हैं, आतिशबाज़ी बनाने का यंत्र और रॉकेट ईंधन, क्योंकि वे बहुत खराब घुलनशील ऑक्सीडाइज़र हैं।
12. नाइट्रेट्स (सं।)₃^–). परमैंगनेट्स के समान, वे लवण होते हैं जिनमें नाइट्रोजन एक महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। इस प्रकार के यौगिक प्राकृतिक रूप से जैविक कचरे के अपघटन में दिखाई देते हैं जैसे यूरिया या कुछ नाइट्रोजनयुक्त प्रोटीन, अमोनिया या अमोनिया का निर्माण करते हैं, और व्यापक रूप से उर्वरकों में उपयोग किया जाता है। यह ब्लैक पाउडर का एक अनिवार्य हिस्सा है, कार्बन और सल्फर को बदलने और कैलोरी ऊर्जा जारी करने के लिए इसकी ऑक्सीकरण शक्ति का उपयोग करता है।.
13. Sulfoxides। मुख्य रूप से सल्फाइड्स के कार्बनिक ऑक्सीकरण के माध्यम से प्राप्त किया जाता है, इस प्रकार के यौगिक का उपयोग कई दवाइयों में किया जाता है और अधिक ऑक्सीजन की उपस्थिति में वे अपने ऑक्सीकरण प्रक्रिया को जारी रख सकते हैं जब तक कि वे सल्फोन नहीं बन जाते, एंटीबायोटिक दवाओं के रूप में उपयोगी होते हैं।
14. क्रोमियम ट्राइऑक्साइड (CrO)₃)। यह यौगिक गहरे लाल रंग का एक ठोस, पानी में घुलनशील और धातुओं के गैल्वनाइजिंग और क्रोमेटिंग की प्रक्रियाओं में आवश्यक है। इथेनॉल या अन्य कार्बनिक पदार्थों के साथ एकमात्र संपर्क इस पदार्थ के तत्काल प्रज्वलन का कारण बनता है, जो अत्यधिक संक्षारक, विषैला और कैसरजन है, साथ ही साथ हेक्सावलेंट क्रोमियम का एक महत्वपूर्ण हिस्सा होने के नाते, पर्यावरण के लिए एक अत्यधिक हानिकारक यौगिक है।
15. सिरियम VI के साथ यौगिक। Cerium (Ce) लैंथेनाइड्स के क्रम का एक रासायनिक तत्व है, एक नरम, ग्रे धातु, नमनीय, आसानी से ऑक्सीकरण होता है। विभिन्न सेरेमियम आक्साइड को व्यापक रूप से औद्योगिक रूप से उपयोग किया जाता है, खासकर मैचों के निर्माण में और लोहे के साथ एक मिश्र धातु के माध्यम से एक हल्का पत्थर ("टिंडर") के रूप में।, क्योंकि अन्य सतहों के साथ एकमात्र घर्षण स्पार्क्स और उपयोग करने योग्य गर्मी का उत्पादन करने के लिए पर्याप्त है।

यह आपकी सेवा कर सकता है:

• एवरीडे लाइफ में फ्यूल्स के उदाहरण