दोनों रासायनिक यौगिक चूंकि रासायनिक तत्व अणुओं से बने होते हैं, और ये बदले में परमाणुओं से बने होते हैं। तथाकथित के गठन के लिए परमाणु एकजुट रहते हैं रासायनिक लिंक.
रासायनिक बांड सभी समान नहीं हैं: मूल रूप से वे शामिल परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक विशेषताओं पर निर्भर करते हैं। लिंक के दो सबसे आम प्रकार हैं: आयोनिक बांड और यह सहसंयोजक बांड।
आमतौर पर, सहसंयोजक बंधन वे होते हैं जो गैर-धातु परमाणुओं को एक साथ पकड़ें। ऐसा होता है कि इन तत्वों के परमाणुओं के बाहरी आवरण में कई इलेक्ट्रॉन होते हैं और इलेक्ट्रॉनों को बनाए रखने या हासिल करने की प्रवृत्ति होती है, बजाय उन्हें त्यागने के।
इसीलिए जिस तरह से ये पदार्थ या रासायनिक यौगिक हैंइकोस स्थिरता को इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करके है, यूहर परमाणु से नहीं। इस तरह इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी दो परमाणुओं के लिए आम है और एक ही समय में उन्हें एक साथ रखती है। में गैसों रईसों, उदाहरण के लिए, ऐसा होता है। हलोजन तत्वों में भी।
जब समान विद्युत के तत्वों के बीच सहसंयोजक बंधन होता है, जैसा कि हाइड्रोजन और कार्बन के बीच, एक बंधन उत्पन्न होता है एपोलर सहसंयोजक। ऐसा होता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोकार्बन में।
इसी तरह, होमोन्यूक्लियर अणु (एक ही परमाणु से बने) हमेशा बनते हैं क्षमा करने वाला बंधन। लेकिन यदि विभिन्न इलेक्ट्रोनगेटिविटी के तत्वों के बीच बंधन होता है, तो एक उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व एक परमाणु में दूसरे की तुलना में उत्पन्न होता है, इसके परिणामस्वरूप एक ध्रुव बनता है।
एक तीसरी संभावना यह है कि दो परमाणु इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं, लेकिन इन साझा इलेक्ट्रॉनों का योगदान केवल एक परमाणु द्वारा होता है। उस मामले में हम बात करते हैं सहसंयोजक या संयोजक सहसंयोजक बंधन.
के लिए गोताखोर लिंक आपको एक मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ी (जैसे नाइट्रोजन) के साथ एक तत्व की आवश्यकता होती है और दूसरा जो इलेक्ट्रॉन की कमी (जैसे हाइड्रोजन) है। यह भी आवश्यक है कि इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी के साथ एक इलेक्ट्रोएजनेटिव है जो इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए खोना नहीं है। यह स्थिति होती है, उदाहरण के लिए, अमोनियम (NH4) में+).
पदार्थ सहसंयोजक यौगिक युक्त पदार्थ (ठोस, तरल या गैसीय) के किसी भी राज्य में हो सकता है, और सामान्य तौर पर वे गर्मी और बिजली के खराब संवाहक हैं.
वो अक्सर दिखाते हैं अपेक्षाकृत कम पिघलने और क्वथनांक Y आमतौर पर ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं, बेंजीन या कार्बन टेट्राक्लोराइड की तरह, लेकिन वे पानी में खराब घुलनशीलता है। वे बेहद स्थिर हैं।
सहसंयोजक बंधों वाले यौगिकों या पदार्थों के कई उदाहरण दिए जा सकते हैं:
- एक अधातु तत्त्व
- ब्रोमिन
- आयोडीन
- क्लोरीन
- ऑक्सीजन
- पानी
- कार्बन डाइऑक्साइड
- अमोनिया
- मीथेन
- प्रोपेन
- सिलिका
- हीरा
- सीसा
- क्वार्ट्ज
- शर्करा
- तेल
- डीज़ल
- नाइट्रोजन
- हीलियम
- फ़्रेयॉन
